相同條件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是

A．水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B．等體積的①、②分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②>①

C．若將②、③溶液混合后，pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A．以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B．若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料。實(shí)驗室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為 ，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱 。

（2）（Ⅰ）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。

（6）一定條件下， 與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此時溶液中Na+的濃度為2.5mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為

A．42.5g B．85g C．25.5g D．51g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：

K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；則下列相關(guān)離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：

（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4－； Ba(OH)2═Ba2++2OH－；

Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42－； KHSO4═K++H++SO42-.

屬于酸的物質(zhì)____________________（寫化學(xué)式）；

（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________________。

（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：

①NaHCO3 ___________________②H2SO4________________________

（4）有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是___________________；有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是__________________；

（5）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________；

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（10分，每空2分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計實(shí)驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗報告如下表

實(shí)驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中

②__________

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗步驟②為____________________

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认�，__________________________________。

實(shí)驗二：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗應(yīng)選用的實(shí)驗藥品是______________________；該實(shí)驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[理論綜合]（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。則電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

（2）25℃時．將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時．則反應(yīng)的情況可能為__________。

a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量

②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時．用含含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

（3）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，請根據(jù)溶液里存在的平衡原理解釋其原因___________，某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實(shí)驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________。

（4）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq） △H

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________。

②通常情況下，改變壓強(qiáng)對氣體會產(chǎn)生較大影響，對固體和液體影響很小，實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體受到的壓強(qiáng)影響不能忽略。一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)進(jìn)行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移動”或“逆方向”）。請根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解釋其原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗操作中數(shù)據(jù)合理的是

A．用10 mL 量筒量取5．2 mL鹽酸

B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12．5

C．用托盤天平稱取25．12gNaCl固體

D．用250 mL容量瓶配制50mL0．1 mol/L的鹽酸

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