12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．化學反應中1 mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為2NA
B．28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4 L水中含有NA個水分子
D．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

分析 A、鎂變?yōu)殒V離子時失去2個電子；
B、氮氣由氮原子構成；
C、標況下，水為液態(tài)；
D、求出HCl的物質的量，然后根據(jù)HCl為雙原子分子來分析．

解答 解：A、鎂變?yōu)殒V離子時失去2個電子，故1mol鎂失去2NA個電子，故A正確；
B、氮氣由氮原子構成，故28g氮氣中含2mol氮原子即2NA個，故B錯誤；
C、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、標況下22.4LHCl的物質的量為1mol，而HCl為雙原子分子，故1molHCl中含2NA個原子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字

請回答下列問題：
（1）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（2）步驟④中所加物質X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（4）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調節(jié)等消耗）；
（5）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
負極反應：Zn-2 e-=Zn2+         正極反應：Cu2++2e-=Cu
（2）（-）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）
負極反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
（3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
負極反應：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質中：①固體燒堿  ②HCl氣體  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸鈣  ⑨Na2O固體屬于非電解質的是③④，能導電的是⑤⑥⑦．（填編號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中均為化合物的一組是（　�。�
A．銅、CaO、SO2B．KCl、鹽酸、NaOH
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
下列說法正確的是（　　）
A．NO分解反應NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為1×10-30
B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2（g）+4H2 （g）   C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol•L一1，H2 0.8mol•L一1，CH40.8mol•L一1，H2O1.6mol•L一1．則CO2的平衡轉化率為80%．300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25．200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．油脂是一種重要的營養(yǎng)物質，在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的結構可表示為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產率．
（4）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液分離方法I是分液分離方法II是蒸餾試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（6）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出．甲、乙兩人實驗結果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質
丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和
②乙實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯徹底水解．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案