20．關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C．同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同
D．只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

分析 A．相對分子質(zhì)量相同化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇與甲酸；
B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
C．同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，具有的性質(zhì)不一定相同；
D．很多有機物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

解答 解：A．相對分子質(zhì)量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇與甲酸的相對分子量相同，二者的分子式不同，所以具有相同的相對分子量的物質(zhì)不一定互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．不同的化合物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．互為同分異構(gòu)體的有機物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，二者的性質(zhì)差別較大，故C錯誤；
D．自然界中同分異構(gòu)現(xiàn)象是較普遍存的現(xiàn)象，很多有機物都存在同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確很多有機物都存在同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．第15列元素的最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．H2O和HNO3B．NaCl和NH3C．CaF2和CsFD．Cl2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ag/（α型）Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是載體且不溶于硝酸．該催化劑的回收實驗如圖1所示：

其中（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反應(yīng)為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用圖2裝置中的a（選填a、b、c）．
此處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
（4）已知在實驗室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實驗操作依次為B、E、D（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾    E．冷卻結(jié)晶    F．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（　�。�
A．上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池的是哪個反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計成原電池，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28_g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下面有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．14C與14N含有相同的中子數(shù)
B．H、D、T互為同位素
C．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同
D．14C與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有4種元素A、B、C、D．已知A-離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)與D原子核外電子數(shù)相同，且B原子比D原子多兩個電子層；D+離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素原子核外電子多5個．
（1）寫出這四種元素的符號：
A：Cl B：NaC：S D：H
（2）畫出B、C原子和A-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；；．
（3）分析元素A、元素B在元素周期表中的位置：A元素位于第三周期、ⅦA族；B元素位于第三周期、第ⅥA族
（4）分別寫出D元素與A元素組成的化合物及B元素與C元素形成的化合物的電子式：；．

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