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下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護不被腐蝕的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，據此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故A錯誤；
B．該裝置中Fe作陰極，Fe電極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，所以Fe被保護，故B正確；
C．該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，Fe加速被腐蝕，故C錯誤；
D．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕快慢順序為：作電解池陽極＞作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，同時考查學生分析問題、解答問題能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A、X、Y、Z、W均為氣體
B、Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
C、X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體
D、X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（　　）　
A、a-b-c-d-e-e-f-g-h
B、a-e-d-c-b-h-i-g
C、a-d-e-c-b-h-i-g
D、a-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；已知CO的濃度變化如圖所示，第4minCO的濃度不再改變．
（1）從0～4min，該反應的平均速率v（CO）=
 
mol/（L?min）；該反應的平衡常數為：K=
 

（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大反應物中CO的濃度          B．降低反應溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半        D．加入適宜的催化劑
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行的，能說明此反應已達到平衡的標志是：
 
（填字母）．
A． 氣體的平均相對分子質量不再改變
B．CO的生成速率和CO2的消耗速率相等
C．CO、H2O、CO2、H2物質的量之比為1：1：1：1
D． H2O（g）轉化率不再改變
E．反應容器壓強不再改變
F．CO、H2O、CO2、H2濃度均不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化的氮原子與發(fā)生還原的氮原子的物質的量之比為（　　）
A、3：5B、5：3
C、5：8D、5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時，下列說法錯誤的是（　　）
A、H2在負極發(fā)生的電極反應是：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C、O2正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A、異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
D、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
B、苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、蛋白質溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發(fā)生蛋白質的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是（　　）
A、苯、酒精、硝基苯
B、氧化銅、二氧化錳、活性碳
C、食鹽、燒堿、硝酸銨
D、蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

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