【題目】制取漂白粉的反應為_______。漂白粉的主要成分為_______有效成分為_______漂白原理為_______,HClO不僅有漂白作用,還有消毒作用,HClO的不穩(wěn)定性_______(用方程式表示)。

【答案】2Cl2+2CaOH2CaClO2+CaCl2+2H2OCaClO2CaCl2CaClO2CaClO2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2

【解析】

工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉,化學方程式為2Cl2+2CaOH2CaClO2+CaCl2+2H2O,漂白粉的主要成分為:CaClO2、CaCl2,有效成分為:CaClO2,漂白時轉化為次氯酸,其原理為:CaClO2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,次氯酸不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生氯化氫、氧氣,反應方程式為:2HClO2HCl+O2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列藥品的保存錯誤的是(
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源
C.氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放,防爆炸
D.濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-; HB-H++B2-。回答下列問題

1Na2B 溶液顯__________酸性、中性、或堿性,理由是用離子方程式表示):____________________________________________。

20.1mol/L Na2B 溶液中,下列粒子濃度關系正確的是__________

A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)

3已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L、“=”),理由是_______________________。

40.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請結合下列有機物回答相關問題,

(1)有機物A的名稱___________,標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物,且比A少一個碳原子,則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結構簡式)。

(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉化:

各步轉化的反應條件為①_______________;②_______________。

(4)有機物D的官能團名稱為_______________,D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。

(5)下圖是與乙醇有關的兩個實驗,

①圖1試管A中的反應方程式為______________________________,濃硫酸的作用是_________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤_________________________________________

②點燃圖2中酒精燈,反復擠壓氣囊,向圖2裝置中鼓入空氣,銅絲反復出現(xiàn)由紅變黑又由黑變紅的現(xiàn)象,其中銅絲由黑變紅的原因是__________________________________(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關人體內(nèi)物質(zhì)的功能敘述,不正確的是( )

A. NaCl是決定細胞外液滲透壓的主要物質(zhì)

B. 自由水在體內(nèi)的流動有利于細胞的新陳代謝

C. 胰島素等蛋白類激素能調(diào)節(jié)機體的生命活動

D. 淀粉、糖原和脂肪都是人體細胞內(nèi)的儲能物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置(夾持和加熱裝置省略)。

(1)寫出圖中儀器A的名稱_______。

(2)裝置中x試劑為_______;裝置中飽和食鹽水的作用是_______。

(3)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中,可觀察到溶液變成_______色,反應的離子方程式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中含Ba2+的溶液中,還能大量存在的離子是(
A.OH
B.HCO3
C.Cl
D.SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不含共價鍵的是:

A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導體摻雜劑,實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均為無色液體,遇水均劇烈

水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

1)儀器a的名稱為_______________________________;

2裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________

3實驗中需控制通入O2的速率,對此采取的操作是_________________________________

4裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________

5反應溫度應控制在60~65℃,原因是__________________________________;

II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟:

①實驗I結束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液(Ag++Cl-=AgCl↓

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)

④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。

6達到終點時的現(xiàn)象是_________________________________________

7測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________;

8已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結果將_______。(填偏高,偏低,或不變)

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