【題目】制取漂白粉的反應為_______。漂白粉的主要成分為_______,有效成分為_______。漂白原理為_______,HClO不僅有漂白作用,還有消毒作用,HClO的不穩(wěn)定性_______(用方程式表示)。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑
【解析】
工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的主要成分為:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分為:Ca(ClO)2,漂白時轉化為次氯酸,其原理為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生氯化氫、氧氣,反應方程式為:2HClO2HCl+O2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列藥品的保存錯誤的是( )
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源
C.氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放,防爆炸
D.濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-; HB-H++B2-。回答下列問題:
(1)Na2B 溶液顯__________(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):____________________________________________。
(2)在0.1mol/L 的Na2B 溶液中,下列粒子濃度關系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
(3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請結合下列有機物回答相關問題,
(1)有機物A的名稱___________,標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物,且比A少一個碳原子,則E的一氯代物有______種。
(2)相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結構簡式)。
(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉化:
各步轉化的反應條件為①_______________;②_______________。
(4)有機物D的官能團名稱為_______________,D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。
(5)下圖是與乙醇有關的兩個實驗,
①圖1試管A中的反應方程式為______________________________,濃硫酸的作用是_________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤_________________________________________。
②點燃圖2中酒精燈,反復擠壓氣囊,向圖2裝置中鼓入空氣,銅絲反復出現(xiàn)由紅變黑又由黑變紅的現(xiàn)象,其中銅絲由黑變紅的原因是__________________________________(用化學方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關人體內(nèi)物質(zhì)的功能敘述,不正確的是( )
A. Na+和Cl-是決定細胞外液滲透壓的主要物質(zhì)
B. 自由水在體內(nèi)的流動有利于細胞的新陳代謝
C. 胰島素等蛋白類激素能調(diào)節(jié)機體的生命活動
D. 淀粉、糖原和脂肪都是人體細胞內(nèi)的儲能物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置(夾持和加熱裝置省略)。
(1)寫出圖中儀器A的名稱_______。
(2)裝置中x試劑為_______;裝置中飽和食鹽水的作用是_______。
(3)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______。
(4)若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中,可觀察到溶液變成_______色,反應的離子方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導體摻雜劑,實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體,遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱為_______________________________;
(2)裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________;
(3)實驗中需控制通入O2的速率,對此采取的操作是_________________________________;
(4)裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________;
(5)反應溫度應控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟:
①實驗I結束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)
④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)達到終點時的現(xiàn)象是_________________________________________;
(7)測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________;
(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結果將_______。(填偏高,偏低,或不變)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com