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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現象

a處試紙變藍；

b處變紅，局部褪色；

c處無明顯變化；

d處試紙變藍

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應：Fe-3e－ = Fe3+

D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

【答案】C

【解析】A．a處試紙變藍，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽極，處發(fā)生了反應：Fe-2e－ = Fe2+，故C錯誤；D．d處試紙變藍，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應的熱化學方程式：___________。

(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關系如圖。

①上述反應在B點的平衡常數K=___________。

②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因____________。

③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現代半導體工業(yè)生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________

（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示) 。

（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________

②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現象、結論）：____________________。

④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）____________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是

A.Na與H2O的反應B.Al與鹽酸的反應

C.NaOH與鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA

B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA

C. 標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中所含氫原子數最多的是（ ）

A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL

D. 用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置__________________________；

（2）B 元素的原子結構示意圖____________________________；

（3）化合物D2C的電子式______________________________；

（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關系（用相應的化學式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，因此應在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．

（2）根據反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應________

A.能 B.不能

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