常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當Cu2+完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（ ）

A．滴加過程中，當溶液的pH=7時，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）

B．滴加過程中，當溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L時，溶液的pH=9

C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V

D．若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，始終保持增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高二6月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A．最多有6個碳原子在一條直線上

B．該烴屬于苯的同系物

C．至少有10個碳原子在同一平面上

D．所有碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

B．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的濃度前者大于后者

C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大

D．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物．回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子有_____________個未成對電子；

（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________；

②1molFe（CN）32-中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；

③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于_____________（填晶體類型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是_____________；

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____________；

（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學式為_____________，已知小立方體邊長為acm，此鐵鋁合金的密度為_____________g•cm-3。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）:n（B）的變化關系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組以甲酸為原料在實驗室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實驗。

實驗一、用甲酸制備一氧化碳

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，制備裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出）

（1）b儀器的名稱為___________，c的作用是___________。

（2）制備CO時，濃硫酸與甲酸的混合方式是___________。

實驗二、用甲酸制備甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]

步驟一：堿式碳酸銅的制備

步驟二：甲酸銅的制備

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾，濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）2•4H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率�；卮鹣铝袉栴}：

（3）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？___________。

（4）步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學方程式為___________。

（5）本實驗涉及三種固液分離的方法．

①傾析法使用到的儀器有___________；

②采用減壓過濾的裝置對步驟二中溶解后的溶液進行趁熱過濾；

③步驟二的實驗中，需用到下列裝置___________

（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量相同的下列有機物，在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是( )

A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：205-2016學年吉林省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ）

A．CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B．甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

C．與NaOH的醇溶液共熱反應

D．在催化劑存在下與H2完全加成

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