有一未完成的離子方程式：＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為 ( )

A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______ ．Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為 。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式______；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為______（填化學(xué)式）．CN－中碳原子雜化軌道類型為 ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

③已知該晶體的密度為 g.cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 （ ）

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小

B．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

C．甲燒杯中的酸過量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T °C時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) XC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3molA、2mol B

6molA、4molB

2molC

達(dá)到平衡的時間/ min

5

8

A的濃度/mol • L-1

C1

C2

C的體積分?jǐn)?shù)/%

混合氣體的密度/g • L-1

下列說法正確的是

A．若 x <4,，2C1 ＜C2

B．若 x = 4，則=

C．無論x的值是多少貝均有=

D．容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一未完成的離子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法

正確的是（ ）

A．X原子最外層有5個電子

B．當(dāng)有1molX2生成時，共有2mol電子轉(zhuǎn)移

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②BH4-的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

③Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性C______B（填>或<，下同）；第一電離能：N______O，原因是__________

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。

A．NH3分子中N原子采用sp3雜化

B．相同壓強(qiáng)時，NH3沸點(diǎn)比PH3高

C．[Cu (NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子

D．CN－的電子式為[·C┇┇N·]－

（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。

②1 mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________。

（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖右所示，已知該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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