8．利用100ml 0.5mol•L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol•L-1的溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

分析 A、容量瓶不能作為稀釋儀器；
B、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；
C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；
D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算配制后的溶液的體積，再根據(jù)配制步驟進行即可．

解答 解：A、容量瓶不能作為稀釋儀器，是一種定容儀器，故A錯誤；
B、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為：$\frac{100×0.5×2}{0.2}$mL=500mL，且溶液的配制應在容量瓶中進行，不能在燒杯中，故B錯誤；
C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來定容，不能在燒杯中進行，且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是500mL，故C錯誤；
D、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為：$\frac{100×0.5×2}{0.2}$mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查一定體積一定濃度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原則以及配置的方法和有關的計算知識，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OHD．（CH3）3CCH2OH

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19．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

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16．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為（　�。�
A．乙酸異丙酯B．甲酸甲酯C．對二甲苯D．硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子中，一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2；X元素的原子核外電子有20種運動狀態(tài)，它與氫元素形成的化合物的電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的最外層的軌道表示式為；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，其反應的方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．回答下列問題：
（1）在上述反應的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，
在上述反應的反應物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請用離子方程式表示其原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）上述反應涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）上述反應涉及的元素中，金屬性最強的元素的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（4）上述反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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17．二甲醚（CH3OCH3）被稱為 21 世紀的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應室中（壓強2.0-10.0MPa，溫度 230-280℃）進行下列反應
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）對于反應②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
 c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH 的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為 2：1
（2）對于反應③，若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為ab（填寫序號字母）
a．加入一定量的 H2O（g）
b．降低反應溫度
c．加入催化劑
d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后達到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，則 5min 內(nèi)H2的平均反應速率為0.2mol/（L•min）； 在相同溫度下，若反應物的起始濃度分別為 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，達到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，則 a=5.4
（4）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃時反應③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應③的平衡常數(shù) K＞1.0（填＞或＜或=）
（5）9.2g 二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放出 291.0kJ 熱量，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某溫度下，0.1mol•L-1NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H+）＜c（OH-），則下列關系一定正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.2mol•L-1
C．c（H+）•c（OH-）=10-14D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）

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