Question

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×10²³．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
• B． 4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
• C． 在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×10²³
• D． 標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24 L

Answer 1

分析 A、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉在溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子來分析；
B、4℃時，水的密度為1g/mL；
C、在25℃，1.01×10⁵Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子．

解答 解：A、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而碳酸鈉在溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故0.1mol碳酸鈉在溶液中只能完全電離出0.1mol鈉離子，但由于碳酸氫根部分電離，故溶液中的陽離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，但小于0.2mol，故A錯誤；
B、4℃時，水的密度為1g/mL，故9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量n=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含1.5mol原子即1.5N_A個；而標況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量也為0.5mol，但氮氣為雙原子分子，故0.5mol氮氣含1mol原子即N_A個，故B錯誤；
C、在25℃，1.01×10⁵Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則氧原子個數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子，故當含0.2N_A個氧原子的二氧化硫和氧氣的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，在標況下為2.24L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．