某主族元素的原子，核外有三個電子層，最外層有7個電子．下列關于此元素的說法中不正確的是（　�。�
A、其原子的電子層比Br多一層
B、其原子半徑比Br的小
C、其氫化物的穩(wěn)定性比HBr強
D、其單質(zhì)的氧化性比Br2強
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：主族元素的原子，核外有3個電子層，最外層有7個電子，處于ⅦA族，為Cl元素，同主族自上而下，電子層增多原子半徑增大，元素的非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱．
解答： 解：主族元素的原子，核外有3個電子層，最外層有7個電子，處于ⅦA族，為Cl元素，
A．Cl原子比Br少1個電子層，故A錯誤；
B．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Br＞Cl，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故HCl的穩(wěn)定性比HBr強，故C正確；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，故Cl2的氧化性比Br2強，故D正確；
故選A．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系等，難度不大，注意理解元素周期律，掌握同主族元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出
 
性．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是
 
．
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是
 
．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　　）
A、升高溫度
B、加入少量的CuSO4溶液
C、改用純度高的鋅粒
D、改用小顆粒的鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在強酸性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、Fe3+、Cu2+  SO42-Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO-3
D、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應類型的說法正確的是（　�。�
A、分解反應一定是氧化還原反應
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、化合反應一定是氧化還原反應
D、復分解反應可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鎂與稀硫酸反應：MgO+2H+=Mg2++H2O
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
D、銅和稀硝酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、銅投入到濃硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是：
 

（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是
 
；儀器F的作用是
 
．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
 

（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液；f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中
 
，D中
 
，E中
 
．
（5）實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．這樣做的目的是
 
．所通空氣應先經(jīng)過
 
試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（6）若儀器E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：

（1）在A圖中，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，用導線連接后，銅片電極反應式
 
．
（2）在B圖中外接直流電源，若要在a極鍍銅，加以必要的連接后，該裝置叫
 
，b極電極反應式
 
．
（3）在B圖中外接直流電源，若電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液（足量），電解總反應離子方程式為
 
，陰極增重3.2g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是
 
L，加入一定量的
 
后（填化學式），溶液能恢復至與電解前完全一致．

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