【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ）

A. 充電時，反應每生成2molH＋時電子轉移的物質的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】試題分析：A、陽極上電極反應式為：VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，因此每生成2molH＋時轉移電子的物質的量為1mol，故說法錯誤；B、放電時正極反應式為：VO2＋＋2H＋＋e－=H2O＋VO2＋，消耗H＋，酸性減弱，故說法正確；C、根據(jù)選項B的分析，故說法正確；D、根據(jù)A選項的分析，顏色藍色變?yōu)辄S色，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于非電解質的是（ ）

A. 銅絲 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質A12O3、SiO2與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出A12O3純堿反應的化學方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。

（2）．“③”中通過調(diào)節(jié)PH除去雜質，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向濾液中加入物質A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質A為__________，簡述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實驗室測定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達到滴定終點時，共用去Na2S2O3標準溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結果保留小數(shù)點后1位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）

A. 硫酸氫鈉和氫氧化鋇 B. 氫氧化鉀和鹽酸

C. 硝酸和氫氧化鈉 D. 氫氧化鋇和硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應)。達到平衡時生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數(shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是：n(D)___________。

當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生重大影響。

（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_____________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：

①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結果的可能的原因：

①1.5倍時： ；

②10倍時： ；

③100倍時： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. K、Cu、P B. C、O、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I．將C12通入石灰漿，充分反應后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，總反應的化學方程式為6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①標出反應6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉移的方向和數(shù)目

② 濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（請用有關反應和必要的文字進行說明）

（2）上圖是有關物質的溶解度曲線. 步驟II中，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個熱化學方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案