Question

2．下列表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/L）的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液中溶液呈堿性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．溶液呈堿性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．