Question

19．（1）水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，或2H₂O?H₃O⁺+OH^-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H⁺）×c（OH^-），常溫下該數(shù)值為：1×10^-14．
現(xiàn)有下列物質(zhì)：HNO₃、NH₃•H₂O、KCl、Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl、Ba（ NO₃）₂．
（3）其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO₃、NH₃•H₂O；
（4）能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl；
（5）不會(huì)破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba（ NO₃）₂；
（6）從上述變化中得出的規(guī)律是：酸和堿會(huì)抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離．

Answer 1

分析 （1）水為弱電解質(zhì)，能電離出氫離子和氫氧根離子；
（2）水的離子積常數(shù)為氫離子與氫氧根離子濃度的乘積，常溫下Kw=10^-14；
（3）酸堿抑制水的電離；
（4）能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
（5）酸、堿或水解的鹽破壞水的電離平衡．

解答 解：（1）水為弱電解質(zhì)，電離出氫離子（或者水合氫離子）和氫氧根離子，電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-或2H₂O?H₃O⁺+OH^-，故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
（2）水的離子積常數(shù)為：Kw=c（H⁺）×c（OH^-），常溫下該數(shù)值=1×10^-14，故答案為：Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；1×10^-14；
（3）抑制水的電離的物質(zhì)是硝酸和一水合氨，故答案為：HNO₃、NH₃•H₂O；
（4）Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)酸弱堿鹽、NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽、CuSO₄為強(qiáng)酸弱堿鹽、NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，均水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl；
（5）KCl、Ba（ NO₃）₂為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，不破壞水的電離平衡，故答案為：KCl、Ba（ NO₃）₂；
（6）由以上得出的結(jié)論是：酸和堿會(huì)抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離，故答案為：酸和堿會(huì)抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離．

點(diǎn)評 本題主要考查的是水的電離以及其影響因素，酸或堿均抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，難度不大．