(1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)　 ΔH1= -283.0 kJ/mol

②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)　 ΔH2= -285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)　 ΔH3=-1370 kJ/mol
試計(jì)算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 　 的ΔH４　　　　 ?

(2)、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，鎳鎘可充電電池中的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都難溶于KOH溶液。它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

請(qǐng)分別寫(xiě)出該電池在放電及充電時(shí)的電極反應(yīng)式。

（１）、ΔH４= -339.2 kJ/mol（３分）

（２）、負(fù)極：Cd－2e-＋２OH－　＝Cd(OH)2（2分）

正極：２NiO(OH)＋２H2O＋2e-＝２Ni(OH)2＋２OH－（2分）

陽(yáng)極：２Ni(OH)2＋２OH－－2e-＝２NiO(OH)＋２H2O（2分）

陰極：Cd(OH)2＋2e- ＝Cd＋２OH－　（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
．
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為
12（mol/L）-2
12（mol/L）-2
；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
1
2
倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
ADE
ADE
．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成甲醇的方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是
 
．
（3）當(dāng)投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
（保留1位小數(shù)）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。

I．某興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。

（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。

將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有????????????????????? 。

（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式??????????????? ；

②寫(xiě)出BC對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式????????????? 。

II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。

實(shí)驗(yàn)方案如下：

①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 ml。

試回答下列問(wèn)題：

（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用???????????? 滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。

（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）在步驟②中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是????????????? 。

A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗

B、滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

（4）0.20g 樣品中 FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ????????????? 。(不考慮步驟②中的損耗)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。

（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                        。

（2）合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。

在230 ℃〜270 ℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230 ℃、250 ℃和270 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下左圖所示。其中270 ℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_____（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是                     。

（3）當(dāng)投料比為1∶1，溫度為230 ℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為         （保留1位小數(shù)）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H =        ；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=          ，若升高溫度則K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是          ；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變                

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                 。

 

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