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9．下列物質的分離提純所用的方法不正確的是（　�。�
A．酒精和水：分液
B．淀粉溶液（膠體）中混有氯化鈉：用半透膜進行滲析
C．汽油和柴油：分餾
D．三氯甲烷和水：分液

分析 A．酒精和水混溶，溶液不分層；
B．淀粉不能透過半透膜；
C．汽油和柴油的沸點不同；
D．三氯甲烷和水互不相溶，溶液分層．

解答 解：A．酒精和水混溶，溶液不分層，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離氯化鈉，故B正確；
C．汽油和柴油的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．三氯甲烷和水互不相溶，溶液分層，可用分液的方法分離，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于物質的性質的考查，注意根據物質的性質的異同選擇實驗方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．
Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣．
已知  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應共吸收的能量和甲醇的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應開始至平衡，H2的平均反應速率為0.03mol/（L•s）．
（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的△H=+49.4kJ/mol，該反應的平衡常數(shù)為0.09（mol/L）2．
（3）B點時水的體積分數(shù)＞C點（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）平衡不移動（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H2O-CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．
（5）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質，寫出電池負極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（6）電解池中發(fā)生的總反應方程式為H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
（7）當質子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時，理論上電解池中產生的H2為4.48L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將下列粒子的符號填入相應的空格內：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O2、N2．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某學習小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A中反應的化學方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置A中產生的氣體設計實驗證明+4價硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱．

裝置連接順序為ACBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，通過當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1．
③經多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多．
（5）設計實驗證明H2SO3為二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液來滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的體積為10mL，即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．可證明為二元酸，用pH計可測定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，則證明為弱酸．（可提供的儀器：pH計，其他中學化學常見儀器任選，藥品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸堿指示劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數(shù)依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據 3 個能級，每個能級上電子數(shù)相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數(shù)分別為 10、18．E 是短周期電負性最強的元素．基態(tài) F 的價層電子排布式為 ns xnp y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價 G 離子核外電子恰好排滿三個電子層．
回答下列問題：
（1）F 構成的單質與氯氣反應得到的產物中化學鍵類型為共價鍵．從電負性的角度解釋該種化學鍵形成的原因：Al和Cl 電負性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構成分子 C2E4，分子中 C 原子的雜化類型為sp3；該分子中是否所有原子都達到 8 電子穩(wěn)定結構是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對分子質量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp2、sp3 ），則該分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為3：10．
（4）G 單質不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應，寫出離子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點位置為 D．G 的配位數(shù)為2；該晶體的化學式為Cu2O．若該晶胞參數(shù)為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖1所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是D
A．分子中5個R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3
D．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構
（4）因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示．1mol該分子中含2NA個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（6）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是B（　�。�
A．B生成速率與C分解速率相等
B．容器內氣體的平均分子量不再變化
C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
D．容器內氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．都不帶電荷的粒子D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液：試管c中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出a中反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2酸性氣體；
（3）反應中濃硫酸起催化劑、脫水劑、吸水劑 的作用．

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同步練習冊答案