Question

同一物質(zhì)往往可由不同化學反應途徑制得，工業(yè)上往往主要考慮原料易得而豐富，工藝簡單，污染小，經(jīng)濟效益好；實驗室更多考慮藥品常見易得，操作簡便安全。你能想出多少種制備Al（OH）₃的方法？寫出有關反應原理的方程式，并從中優(yōu)選一種簡便方法，說明選擇的理由。（至少列舉四種）

Answer 1

（1）Al₂（SO₄）₃＋6NaOH ==== 2Al（OH）₃↓＋3Na₂SO₄

（2）AlCl₃＋3NH₃·H₂O ==== Al（OH）₃↓＋3NH₄Cl

（3）3H₂O＋2KAl（SO₄）₂＋3Na₂CO₃ ==== K₂SO₄＋3Na₂SO₄＋2Al（OH）₃↓＋3CO₂↑

（4）Al作陽極，Na₂CO₃作電解質(zhì)溶液，電解：陽極：2Al-6e^- ==== 2Al^3＋

陰極：6H₂O＋6e^- ==== 3H₂↑＋6OH^-

總反應方程式：2Al＋6H₂O2Al（OH）₃↓＋3H₂↑

（5）Al₂（SO₄）₃＋6NH₃·H₂O====2Al（OH）₃↓＋3（NH₄）₂SO₄

優(yōu)選：（5），Al₂（SO₄）₃性質(zhì)穩(wěn)定，是實驗室常見藥品，與NH₃·H₂O反應不會因堿的過量而使Al（OH）₃溶解。

解析:

AlCl₃極易水解，在空氣中吸濕水解揮發(fā)出HCl氣體而“發(fā)煙”，難于保存；電解鋁消耗大量電能，反應緩慢，現(xiàn)象不明顯，需要儀器設備多，操作復雜。

其他合理答案只要方程式正確、說理合理，均可給分。