【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中

B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)

D. 金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火

【答案】C

【解析】A、鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，密度大于煤油，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中，選項(xiàng)A正確；B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，選項(xiàng)B正確；C、酒精和水互溶，不用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火，因?yàn)榧訜釙r(shí)鎂和水反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫(xiě)出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生．下列屬于新能源的是（　�。� ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥燃料電池 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原

B.金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

D.NaHSO4在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))：

觀(guān)察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1是電解池，圖2是原電池

B. 兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu>Cr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）W位于元素周期表中第周期第族．畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，（寫(xiě)化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱： ．
（4）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線(xiàn)N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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