5．利用鋁熱反應(yīng)原理可以制取錳，化學(xué)方程式為3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)的氧化劑是（　�。�
A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O3

分析 根據(jù)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的為還原劑，元素化合價(jià)降低的為氧化劑判斷．

解答 解：反應(yīng)3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3中，Al元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中Al是還原劑，MnO2是氧化劑，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的原子為（　�。�
A．氧B．硫C．鈹D．氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．14C和l2C互稱為同位素B．苯和環(huán)乙烷互稱為同分異構(gòu)體
C．丁烷與戊烷互稱為同系物D．金剛石和石墨稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（　�。�
A．原子相對(duì)原子質(zhì)量增加B．元素化合價(jià)呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增加D．核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知釷原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可發(fā)生放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一種新元素，對(duì)X的判斷正確的是（　�。�
A．X位于第六周期B．X的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)
C．X的最高正價(jià)為+3價(jià)D．X的氫氧化物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．配平氨氣與氯氣反應(yīng)：3Cl2+2NH3---1N2+6HCl．根據(jù)以上反應(yīng)原理，工廠里使用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，某處若有白煙生成說明該處管道已漏氣，白煙指的是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測(cè)正確的是（　�。�
A．減壓時(shí)，v（逆）增大，v（正）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍
C．加壓時(shí)，v（逆）、v（正）均不變，平衡不移動(dòng)
D．若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v（逆）、v（正）均減小，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．由X、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨不是氮的固定

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同步練習(xí)冊(cè)答案