Question

元素周期表中第ⅤⅡA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

 

（填序號(hào)）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

80℃、通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫、KCl

Ⅱ

KClO₃固體沉淀
完成
①I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□

 

．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是

 

．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為

 

．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，根據(jù)流程反應(yīng)產(chǎn)生的稀HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂且沒有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

 

（任寫一項(xiàng)）．

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：（1）與Cl同一主族是短周期元素是F元素，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層、最外層7個(gè)電子；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易；
（3）①電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；
②兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；
（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水；
②應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水；
③氮氧化物為有毒氣體．

解答： 解：（1）與Cl同一主族是短周期元素是F元素，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層、最外層7個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易，故選bc；
（3）①電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應(yīng)式為NaCl+3H₂O

電解  .

NaClO₃+3H₂↑，故答案為：H₂↑；
②兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；
（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水，該反應(yīng)為4HNO₃

△   .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，故答案為：4HNO₃

△   .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
②產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水，該反應(yīng)為4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案為：4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
③由流程可知，上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是減少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案為：氮氧化物排放少．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．