完成下列化學(xué)方程式的配平
⑴   KMnO4+   KNO2+囗____──   MnSO4+    K2SO4+    KNO3+    H2O

⑵   ClO-+   Fe(OH)3+囗____──   Cl-+   FeO42-+   H2O　

⑶3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____　
�、�   Na+  H2O──   Na++   OH-+   H2↑　

⑸   CrO3(紅色)+   C2H6O(乙醇)+   H2SO4──   Cr2(SO4)3(綠色)+    C2H4O(乙醛)+   H2O
  ⑹   Cu2S+    HNO3(稀)－   Cu(NO3)2+   H2SO4+   NO↑+   H2O
  ⑺   Na2O2+   CO2──   Na2CO3+   O2

⑻     NH4NO3──    HNO3+    N2↑+    H2O


⑴ 2KMnO4+ 5KNO2+3H2SO4 =  2MnSO4+  1K2SO4+   5 KNO3+  3 H2O

⑵ 3ClO-+  2 Fe(OH)3+4 OH-  =  3Cl-+  2FeO42-+ 5 H2O　

⑶3Pt+4HNO3+18HCl = 3H2PtCl6+4NO↑+8 H2O
�、�2 Na+ 2H2O= 2 Na++  1 H2↑+ 2OH-
�、� 2CrO3(紅色)+ 3 C2H5OH+ 3 H2SO4=1 Cr2(SO4)3(綠色)+  3 CH3CHO+ 6 H2O
  ⑹  3 Cu2S+ 22 HNO3(稀)= 6Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ 10 NO↑+ 8H2O
  ⑺ 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ 1O2
  ⑻  5NH4NO3= 2HNO3+ 4 N2↑+  9 H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋數(shù)目為0.02NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C．將含有1 mol FeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

  C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

  D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配平下列方程式

(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

 (3)配平反應(yīng)的離子方程式：

Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

 (4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷（P4）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸。

（1）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

     P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是______________。

（2）白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有________mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)中元素被氧化，則該元素一定是                                   （    ）

   ①化合價(jià)升高；②化合價(jià)降低；③得到電子或電子對(duì)偏向；④失去電子或電子對(duì)偏離

   A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　

②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑  判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是       (　　)

A．M、N、P、E        B．P、M、N、E      C．M、N、E、P         D．E、P、M、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2             5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


3 mol H2和1 mol N2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，不可能出現(xiàn)的是(　　)

A．2 mol NH3                             B．0.5 mol NH3

C．0.9 mol N2                             D．H2和NH3物質(zhì)的量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案