Question

某反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

 

KMnO₄+

 

KI+

 

H₂SO₄-

 

MnSO₄+

 

I₂+

 

KIO₃+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

；
（2）如果該反應(yīng)議程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則：①KMnO₄的系數(shù)是

 

；
②配平上面的化學(xué)方程式，將系數(shù)填在相關(guān)物質(zhì)前方的空格處，并在方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO₄，KMnO₄是氧化劑，I元素的化合價由-1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：（1）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，則KMnO₄是氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（2）①在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由-1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應(yīng)得5個電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO₄～8MnSO₄，故答案為：8；
②該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，在氧化還原反應(yīng)中，該反應(yīng)為8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄=8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：8；15；17；8；5；5；9；17；．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平、轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，題目難度不大．