離子化合物一般比共價化合物硬度高，密度大，難于壓縮，難于揮發(fā)，有較高的熔沸點．則下列化合物中沸點最高的是（　　）
A、HCl
B、H2O
C、NaCl
D、CO2
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)晶體的類型分析，離子晶體有較高的熔沸點，分子晶體的熔沸點較低，據(jù)此分析．
解答： 解：A．HCl屬于分子晶體，沸點較低，故A不選；
B．H2O屬于分子晶體，沸點較低，故B不選；
C．NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子晶體，沸點較高，故C選；
D．CO2屬于分子晶體，沸點較低，故D不選．
故選C．
點評：本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用鈉和硫酸銅溶液反應，有關(guān)反應的化學方程式有：
 
，
 
；
（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的鎂條放入稀硫酸中，開始反應時的離子方程式是：
 
；
反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是：
 
．
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多的化學方程式為：
 
．
（4）看圖回答下列問題：

圖中不會產(chǎn)生氣體的是
 
（填編號），寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最少的是（　　）
A、標準狀況下4.48L的一氧化碳
B、0.1 mol的氮氣
C、0.4g的氫氣（H2的摩爾質(zhì)量為2g?mol-1
D、含0.5NA個分子的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫�、鄹杀、軞溲趸c溶液�、軧aSO4⑥熔融氫氧化鈉  ⑦稀硫酸�、嗳趸颉、嵋掖肌、饴然c溶液
其中：（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于能量轉(zhuǎn)化中，綠色植物進行光合作用屬于（　　）
A、熱能轉(zhuǎn)化為電能
B、電能轉(zhuǎn)化為熱能
C、化學能轉(zhuǎn)化為熱能
D、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)題中所給信息寫出相應反應的化學方程式：
（1）工業(yè)上以Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）為原料，在通電的條件下電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，同時得到氧氣．
 
．
（2）劇烈運動會使人肌肉酸痛．放松一段時間后，血液中的乳酸（化學式為C3H6O3）與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．
 

（3）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）．當加熱至一定溫度時，三聚氰酸將分解生成HNCO（異氰酸，其中N為-3價），HNCO能和NO2反應生成N2、CO2和H2O．
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D、標準狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）…下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
A、甲的金屬性比乙強
B、乙的化合價為+1價
C、丙一定為非金屬元素
D、丁一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

“節(jié)能減排，保護環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是（　�。�
A、用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
B、推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
C、推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D、大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

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