【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>Z

B. X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低

C. Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

D. Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

【答案】A

【解析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，0.1molL-1D溶液的pH為1，D為HCl，D是由W與Q形成的化合物，W為H，Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3，且A、B、C均含有Z元素，A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性，A為NaAlO2；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知C為AlCl3，再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Y為Na，Z為Al，則A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z，A正確；B．水分子間含氫鍵，則X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高，B錯(cuò)誤；C．Y與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元素形成HCl含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，酸性最強(qiáng)，而氫化物的酸性小于HBr、HI酸，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。

（4）步驟G的離子方程式為___________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。

（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：

Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，

①請(qǐng)配平上述離子方程式____________________________；

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1：

化學(xué)鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能（KJ/mol）

498

351

465

413

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下，按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“＜”）

②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡述理由__________。

③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列固體溶于水時(shí)吸熱的是

A. 氯化銨 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變

C. 容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等

D. 容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）①的元素符號(hào)為 _________；⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________（用化學(xué)式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（用化學(xué)式表示）。

（5）⑤、⑥兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素名稱），可以驗(yàn)證這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_________（填正確選項(xiàng)的編號(hào)）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應(yīng)的劇烈程度

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度

C．將形狀，大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應(yīng)的劇烈程度

（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。

（2）CO與N2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。

（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。

①該化合物的化學(xué)式是___________。

②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。

③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（ ）

A. 四氯化碳 B. 氯化鐵溶液 C. 濃溴水 D. 溴的四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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