1．“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：He、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 據(jù)這14種元素在元素周期表中的位置判斷即可．

解答 解：根據(jù)元素周期表，其中屬于主族元素的有：Na第ⅠA族，Mg、Ca第ⅡA族，Al第ⅢA族，Si第ⅣA族，O第ⅥA族，共6種，故選C．

點評 本題考查學生對元素周期表中7大主族元素的熟悉程度，最好記住7大主族的元素名稱和元素符號．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：999．
（3）25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
B．將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑
D．碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3B．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2
C．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3D．（CH3）3CCH（CH3）CH═CH2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

X

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標準狀況下的

氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度

Y

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下的

氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列實驗操作或敘述正確的是ACE （填序號）
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
C．為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO 3溶液，看是否有淡黃色沉淀
D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
E．用飽和食鹽水代替水與電石制備乙炔，目的是為了減緩反應速率
F．將乙烯分別通入酸性KMnO 4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是（　　）
①鈉的化合物； ②能與硝酸反應的物質(zhì)； ③可溶于水的物質(zhì)；
④電解質(zhì)；     ⑤鈉鹽；               ⑥鈉的含氧化合物．
A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

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