在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，下列關(guān)于該平衡敘述正確的是（ ）

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(OH-）和c(H+）都減小 B．溶液的pH增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液中c(H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合微熱，有酸性氣體產(chǎn)生，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南鄲城高級(jí)中學(xué)高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3, 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ∆H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；將增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化情況畫在c—d處。

（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南鄲城高級(jí)中學(xué)高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南鄲城高級(jí)中學(xué)高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州貴陽花溪清華中學(xué)高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．向某溶液中加入適量的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有Cl-

B．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有Cl-

C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g） +3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） ΔH < 0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.9 mol·L-1·min-1

B．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氫氣

D．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/kJ·mol－1

化合物

燃燒熱/kJ·mol－1

甲烷

890.3

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2－甲基丁烷

3531.3

下列表達(dá)正確的是

A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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