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6．將0.39g過氧化鈉和1.06g碳酸鈉固體混合并配成溶液，向溶液中緩慢滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列示意圖表示生成CO2的物質的量與加入鹽酸體積的關系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 0.39g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.05mol，0.05mol過氧化鈉與水反應生成0.1molNaOH；對于NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．

解答 解：0.39g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.05mol，0.05mol過氧化鈉與水反應生成0.1molNaOH；對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成．
A.0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；
B．圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；
C．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D．因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C．

點評 此題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，題目難度中等，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應，是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，反應完全后，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數K=$\frac{1}{3}$（用分數表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數增大的是d e
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數分別為0、5、8、8、8，Y元素與其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高價氧化物對應水化物均可發(fā)生反應．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Q＞W＞Z
B．Q的氫化物的水溶液一定具有強酸性
C．X、Y、Q可同時存在同一離子化合物中
D．單質的沸點：W＞Q＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
B．工業(yè)制備無水E物質的方法是在E中加生石灰后進行操作②
C．試劑b可用硫酸
D．操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知一種鈀催化的交叉偶聯反應可以表示為：
硝基還原為氨基：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯反應，以烯烴A（含兩個甲基）與苯為原料合成L（相對質量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

（1）寫出反應的反應類型：④消去反應  ⑥還原反應
（2）寫出反應需要的無機反應物、反應條件：
①NaOH水溶液、加熱，⑤液溴、Fe粉；
（3）J中所含官能團的名稱氨基、溴原子；
（4）根據要求完成下列兩個空格：
用系統(tǒng)命名法給物質A命名：3-甲基-1-丁烯；
寫出物質L的結構簡式：．
（5）寫出下列反應的化學方程式：
C→D：．
D與新制的Cu（OH）2（CH3）2CHCOCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
F→G：．
（6）H有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的結構簡式：．
i．能發(fā)生水解反應       ii．分子中只含有兩個甲基        iii．不含環(huán)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（填序號）
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．乙醇燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．氧化鈣溶于水D．鹽酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗原理、現象、結論等均正確的是（　�。�
A．a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應生成乙酸
B．b圖示裝置，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．c圖示裝置，根據試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
D．d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-，下列說法一定正確的是（　�。�
A．Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
B．Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C．Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
D．NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

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