Question

17．在加熱情況下，用足量CO還原7g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能為（　�。�

• A． FeO、Fe₂O₃
• B． FeO、Fe₃O₄
• C． Fe₂O₃、Fe₃O₄
• D． FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

Answer 1

分析 12.5g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣物質(zhì)的量，進(jìn)而計算二氧化碳的物質(zhì)的量，CO獲得氧化物中O原子轉(zhuǎn)化為CO₂，據(jù)此計算氧化物中氧原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算Fe原子物質(zhì)的量，根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比判斷．

解答 解：12.5g沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為$\frac{12.5g}{100g/mol}$=0.125mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.125mol，CO獲得氧化物中O原子轉(zhuǎn)化為CO₂，故氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.125mol，則m（O）=0.125mol×16g/mol=2g，故氧化物中n（Fe）=$\frac{7g-2g}{56g/mol}$=$\frac{5}{56}$mol，則n（Fe）：n（O）=$\frac{5}{56}$mol：0.125mol=5：7=1：1.4，
A．n（Fe）：n（O）介于1：1.5～1：1之間，符合題意，故A不選；
B．n（Fe）：n（O）介于1：1.33～1：1之間，不符合題意，故B選；
A．n（Fe）：n（O）介于1：1.5～1：33之間，符合題意，故C不選；
A．n（Fe）：n（O）介于1：1.5～1：1之間，符合題意，故D不選，
故選B．

點評 本題考查混合物反應(yīng)有關(guān)計算，根據(jù)守恒法計算Fe、O原子數(shù)目之比，再結(jié)合極限法判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度不大．