下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、湯姆生、盧瑟福、威爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)
B、海水提取單質(zhì)鎂的主要步驟為：
C、酸堿鹽各物質(zhì)的組成中一定都含有非金屬元素
D、嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收
考點(diǎn)：化學(xué)史,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,海水資源及其綜合利用
專(zhuān)題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A、盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；波爾提出的量子力學(xué)模型；
B、從使海水中的Mg2+沉淀所用試劑以及冶煉鎂的試劑來(lái)分析；
C、根據(jù)酸堿鹽的定義來(lái)判斷；
D、通風(fēng)廚只是讓污染性氣體排出實(shí)驗(yàn)室，沒(méi)有做無(wú)害化處理．
解答： 解：A、1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；1913年波爾提出的量子力學(xué)模型；故A正確；
B、使海水中的Mg2+沉淀所用試劑是CaO而非CaCO3，冶煉鎂用的是電解熔融的MaCl2而非MaCl2溶液，故B錯(cuò)誤；
C、酸的定義：電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，故含非金屬元素；堿的定義：電離出的陰離子全部是OH-的化合物，故一定含非金屬元素；鹽的定義：電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或NH4+，陰離子為酸根離子的化合物，而酸根離子中一定含非金屬元素，故C正確；
D、通風(fēng)廚只是讓污染性氣體排出實(shí)驗(yàn)室，沒(méi)有將污染性氣體吸收、轉(zhuǎn)化或做無(wú)害化處理，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題即考查了化學(xué)史，又考查了海水中鎂打的提取和酸堿鹽的概念，綜合性較強(qiáng)，難度適中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式
 
，該化合物是由
 
（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl03共存體系．下列判斷正確的是（　　）
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣不一定為0.15mol
B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaCl03）可能為11：2：1
C、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A、甲醛的電子式：
B、的名稱(chēng)：3-甲基-2-丁烯
C、原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示12C，也可以表示13C
D、純堿溶液呈堿性的原因：C032-+2H20═H2C03+20H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、工業(yè)上通過(guò)設(shè)法除去乙醇和氫氧化鈉的作用生成的水來(lái)制取乙醇鈉
B、只使用試管和膠頭滴管即可鑒別NaNO2、NaCl、AgNO3、H2SO4四種無(wú)色溶液
C、將燃燒的鎂條伸入混合氣體，以除去CO2中的N2
D、用硫酸鎂和硫酸亞鐵混合溶液制摩爾鹽的過(guò)程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→抽濾→用水洗滌2-3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　　）
A、稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢
B、固體溶解完未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線就不管了
D、有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C、由水電離的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D、滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某膠體中加入氯化鎂的結(jié)晶水合物或石膏發(fā)生聚沉，而加入食鹽水或硫酸鈉溶液則聚沉效果差一些．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該膠體中膠粒的大小大約是10-9～10-7cm
B、該膠體遇氯化鋇溶液或氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉
C、電泳時(shí)該膠體粒子向陰極方向移動(dòng)
D、氯離子使膠體聚沉的效果不如硫酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，決定1mol不同物質(zhì)體積大小的主要因素可能是（　�。�
①微粒的大�。虎谖⒘５臄�(shù)目；③微粒間的距離．
A、①B、②或③C、①或③D、③

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