Question

15．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO₄^2-向Zn極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負極反應(yīng)式：Cu-2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)．

• A． ②④⑤
• B． ②③⑤
• C． ①④⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；
②Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；
③SO₄^2-向負極Zn移動，故正確；
④由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無標況無法計算體積，故錯誤；
⑤電流的流向是正極到負極：Cu→Zn，故正確；
⑥負極反應(yīng)式：Zn-2e^-═Zn²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．