【題目】實驗室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。
(1)請寫出儀器名稱,a__________、 d __________,在燒瓶a中裝的試是__________、__________、_________。
(2)請你推測長直導管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。
(3)請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?____________________________________
(4)反應完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于:____________________。(填有機反應類型)
(5)課本采用如下裝置進行實驗,請在圖中標出冷凝水流動方向______(上或下)口進________(上或下)口出。
【答案】 圓底燒瓶 錐形瓶 苯 Br2 鐵粉 導氣 冷凝和回流 不能,因為HBr易溶于水,造成倒吸 淡黃色沉淀 取代反應 下 上
【解析】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a為圓底燒瓶,d為錐形瓶,苯和液溴在鐵的作用下生成溴苯和HBr,故答案為:圓底燒瓶;錐形瓶;苯;溴;鐵粉;
(2)苯與液溴發(fā)生取代反應,生成溴苯和HBr,由于反應放熱,溴、苯沸點低,易揮發(fā),所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯.故長導管的作用為導氣兼冷凝、回流反應物,故答案為:導氣;冷凝和回流;
(3)HBr極易溶于水,不能將導管c末端浸沒于液面中,導管c末端與錐形瓶里液面保持一段距離的目的是防倒吸,故答案為:不能,因為HBr易溶于水,容易造成倒吸;
(4)反應完畢,錐形瓶d中是氫溴酸的容易,滴加AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成,此現(xiàn)象說明反應是生成了溴化氫,說明該反應屬于取代反應,故答案為:淡黃色沉淀;取代反應;
(5)冷凝水的流動方向應自下而上,可以確保冷凝管中充滿冷卻水,這樣的冷卻效果好,確保充分冷卻,即冷凝水從下口進,上口出,故答案為:下;上。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中不變
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題,化學界有以下兩種不同的觀點:
觀點一是:“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點二是:“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。
pH與時間關系圖
請回答下列問題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。
(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________。
(3) “實驗派”實驗結(jié)論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。
(4)若“實驗派”的觀點正確,那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。
【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低
【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。
(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升。
(3)“實驗派”實驗結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實驗”是通過測定溶液pH確定的。
(4)若“實驗派”的觀點正確,那么他們所持觀點的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(2)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”),醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
(4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”),m與n的大小關系式_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時,c(F-)/c(H+) 增大
B. 25℃時,0.010 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關系如右圖所示,A、B、C三點中B對應的溶液抗外界酸、堿的能力最強
C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(CO32-)+2c(OH-)
D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol·L-1,則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10-5 mol·L-1
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【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解:
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化學方程式可能正確的是________
A. H2C2O4 +CO32-=HCO3- +HC2O4- B. HC2O4- +CO32-= HCO3-+C2O42-
C. 2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32- D. H2C2O4 +CO32-=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產(chǎn)物
①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________
②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________
(3)探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:
反應現(xiàn)象 | ______________ |
實驗結(jié)論 | ______________ |
試管中發(fā)送反應的離子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度
實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0
①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。(填“酸 式”或“堿 式”)
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:______________。
③Na2C2O4的純度是:______________
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【題目】苯甲酸乙酯()(Mr=150)(密度1.05g·cm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油;也大量用于食品中,也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等?赡苡玫降臄(shù)據(jù):
沸點(°C,1atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 共沸物(環(huán)已烷-水-乙醇) |
249 | 212.6 | 40-80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
其制備原理如下 :
制備過程:
Ⅰ、制備粗產(chǎn)品:如右圖所示的裝置中,于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器上加水至c處,接通冷凝水,水浴回流約2h,反應基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇(從分水器中放出)。
Ⅱ、粗產(chǎn)品的純化:加水30mL,分批加入固體NaHCO3。分液,水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機層,用無水硫酸鎂干燥;厥帐兔眩訜峋s,收集210-213℃餾分。
(1) 儀器d的名稱__________________,水流方向為____進____出。
(2) 該反應水浴控制的溫度為____________。
(3) 該反應加過量乙醇的目的為________________________________。
(4) 分水器的作用____________________,分水器的檢漏方法_____________。如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應已基本完成_______________。
(5) 固體碳酸氫鈉的作用______________________,加至___________________為止。
(6) 經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL,則該反應的產(chǎn)率為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
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