【題目】實驗室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。

(1)請寫出儀器名稱,a__________、 d __________,在燒瓶a中裝的試是____________________、_________。

(2)請你推測長直導管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。

(3)請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?____________________________________

(4)反應完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于:____________________。(填有機反應類型)

(5)課本采用如下裝置進行實驗,請在圖中標出冷凝水流動方向______(上或下)口進________(上或下)口出。

【答案】 圓底燒瓶 錐形瓶 Br2 鐵粉 導氣 冷凝和回流 不能,因為HBr易溶于水,造成倒吸 淡黃色沉淀 取代反應

【解析】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a為圓底燒瓶,d為錐形瓶,苯和液溴在鐵的作用下生成溴苯和HBr,故答案為:圓底燒瓶;錐形瓶;苯;溴;鐵粉;

(2)苯與液溴發(fā)生取代反應,生成溴苯和HBr,由于反應放熱,溴、苯沸點低,易揮發(fā),所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯.故長導管的作用為導氣兼冷凝、回流反應物,故答案為:導氣;冷凝和回流;

(3)HBr極易溶于水,不能將導管c末端浸沒于液面中,導管c末端與錐形瓶里液面保持一段距離的目的是防倒吸,故答案為:不能,因為HBr易溶于水,容易造成倒吸

(4)反應完畢,錐形瓶d中是氫溴酸的容易,滴加AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成,此現(xiàn)象說明反應是生成了溴化氫,說明該反應屬于取代反應,故答案為:淡黃色沉淀取代反應;

(5)冷凝水的流動方向應自下而上,可以確保冷凝管中充滿冷卻水,這樣的冷卻效果好,確保充分冷卻,即冷凝水從下口進,上口出,故答案為:下。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是(  )

A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,cH)亦增大

D. 再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于電解氯化銅溶液時的pH變化問題,化學界有以下兩種不同的觀點

觀點一是:“理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是:“實驗派經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。

pH與時間關系圖

請回答下列問題

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

(2)“理論派所持觀點的理論依據(jù)是________________________。

(3) “實驗派實驗結(jié)論是_________________。他們所述精確實驗是通過______________確定的。

(4)實驗派的觀點正確,那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。

1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

2理論派所持觀點的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升。

3實驗派實驗結(jié)論是pH降低。他們所述精確實驗是通過測定溶液pH確定的。

4)若實驗派的觀點正確,那么他們所持觀點的理由是CuCl2Cu+Cl2、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。

型】填空
結(jié)束】
22

【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”),醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”),mn的大小關系式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時,c(F)/c(H+) 增大

B. 25℃時,0.010 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關系如右圖所示,A、B、C三點中B對應的溶液抗外界酸、堿的能力最強

C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32-)+2c(OH)

D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol·L-1,則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10-5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解:

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32=HCO3- +HC2O4 B. HC2O4 +CO32= HCO3+C2O42

C. 2C2O42+CO2+H2O=2HC2O4+CO32 D. H2C2O4 +CO32=C2O42+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到BCuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:

反應現(xiàn)象

______________

實驗結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。(填

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:______________。

Na2C2O4的純度是:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯()(Mr=150)(密度1.05g·cm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油;也大量用于食品中,也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等?赡苡玫降臄(shù)據(jù):

沸點(°C,1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

乙醇

環(huán)己烷

共沸物(環(huán)已烷-水-乙醇)

249

212.6

40-80

100

78.3

80.75

62.6

其制備原理如下 :

制備過程:

Ⅰ、制備粗產(chǎn)品:如右圖所示的裝置中,于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器上加水至c處,接通冷凝水,水浴回流約2h,反應基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇(從分水器中放出)。

Ⅱ、粗產(chǎn)品的純化:加水30mL,分批加入固體NaHCO3。分液,水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機層,用無水硫酸鎂干燥;厥帐兔眩訜峋s,收集210-213℃餾分。

(1) 儀器d的名稱__________________,水流方向為________出。

(2) 該反應水浴控制的溫度為____________。

(3) 該反應加過量乙醇的目的為________________________________。

(4) 分水器的作用____________________,分水器的檢漏方法_____________。如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應已基本完成_______________。

(5) 固體碳酸氫鈉的作用______________________,加至___________________為止。

(6) 經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL,則該反應的產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3() 4VO2+O22V2O5()

下列說法正確的是

A. 反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑

C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色

A. 變淺 B. 變深 C. 變藍 D. 不變

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