Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1.8 g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為N_A
• B、常溫下，16gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 N_A
• D、將11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，重水中含有10個質(zhì)子、10個電子；
B．O₃和O₂都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為16g，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
C．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后的物質(zhì)中含有的分子數(shù)減�。�
D．沒指明氣體的狀況，氯氣的物質(zhì)的量無法計算．

解答： 解：A.1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質(zhì)子、0.9mol電子，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9N_A，故A錯誤；
B.16gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子數(shù)為1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化氮與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化氮，反應(yīng)后含有0.5mol氧氣剩余；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)小于1.5mol，分子總數(shù)小于1.5N_A，故C錯誤；
D．沒指明氣體的狀況，氯氣的物質(zhì)的量無法計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D 錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．