Question

11．某學(xué)生計劃用12mol•L^-1的濃鹽酸配制0.10mol•L^-1的稀鹽酸450mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2 mL．
（2）量取濃鹽酸時應(yīng)選用的量筒規(guī)格為D．
A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
（3）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶和試劑瓶．
（4）下列配制的溶液濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃鹽酸時仰視
B．容量瓶定容時，仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中加水超過刻度線，吸出一部分水
D．搖勻后液面下降，補(bǔ)充水．

Answer 1

分析 （1）配制450mL稀鹽酸，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的稀鹽酸，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)計算出的濃鹽酸體積選用量筒；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用的儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）用12mol•L^-1的濃鹽酸配制0.10mol•L^-1的稀鹽酸450mL，需要選用規(guī)格為500mL 的容量瓶，則需要該濃鹽酸的體積為：$\frac{0.1mol/L×0.5L}{12mol/L}$≈0.0042L=4.2mL，
故答案為：4.2；
（2）需要量取4.2mL濃鹽酸，應(yīng)該選用10mL的量筒，
故答案為：D；
（3）配制500mL 0.1mol/L的稀鹽酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，則使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶等，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
（4）A．用量筒量取濃鹽酸時仰視，量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，故A正確；
B．容量瓶定容時，仰視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．容量瓶中加水超過刻度線，吸出一部分水，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．搖勻后液面下降，補(bǔ)充水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：A．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．