科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。

（1）25℃時(shí)，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為 。

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－4

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。

②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是 （填編號(hào)）。

（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

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下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（ ）

A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘??N

C．Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖：

D．C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲、乙反應(yīng)可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此有機(jī)物是 （ ）

A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛

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人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無(wú)機(jī)物的原因是（ ）

A．都是碳的簡(jiǎn)單化合物

B．不是從生命體中取得

C．不是共價(jià)化合物

D．不具備有機(jī)物典型的性質(zhì)和特點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選 項(xiàng)
 

實(shí)驗(yàn)操作
 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

結(jié) 論
 

A
 

向NaHS溶液中滴入酚酞
 

溶液變紅色
 

HS－水解程度大于電離程度
 

B
 

向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
 

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
 

Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
 

C
 

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中
 

產(chǎn)生白色渾濁
 

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
 

D
 

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液
 

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀
 

KI3溶液中存在
I2+平衡
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4 NA

B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA

C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA

D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
 

相關(guān)信息
 

X
 

某一種同位素，可被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
 

Y
 

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
 

P
 

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
 

Q
 

存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
 

W
 

位于周期表第13列
 

R
 

與Z同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
 

（1）R在元素周期表中的位置為__________；將Q、W、Z、Y的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小排序__________________________（用離子符號(hào)表示）

（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是______________________________________。

（3）根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”……等）；）

化合物
 

X3Y4
 

R2T2
 

晶體類型
 


 


 

熔點(diǎn)/°C
 

＞3600
 

-76
 

（4）任意寫出一個(gè)由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為___________,用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過(guò)程________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．研究物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，溶液是環(huán)境，盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系

B．能源的開發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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