Question

3．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL1mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 3：1：1
• C． 1：2：3
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余．

解答 解：鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，
根據(jù)2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，
鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，生成根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故選B．

點評 本題考查了根據(jù)方程式計算，注意鈉性質(zhì)的特殊性，還要進行過量計算，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，為易錯題．