Question

16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	原子價電子排布式為nsnnpn+1
T	基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2

（1）Y原子的價電子排布式為3s¹，T、X、Z的電負性由大到小的順序為O＞C＞Si（用化學符號填空）．
（2）WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵和π鍵．
（3）常溫下，RW₃是一種刺激性氣味、易液化的氣體．RW₃極易溶于水的原因是NH₃與H₂O之間易形成氫鍵．
（4）將過量的RW₃氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液．

Answer 1

分析 R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．R原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則R為N元素；T元素基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故T為C元素；W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，Y的原子序數(shù)大于X，故X為O元素、Y為Na；Z元素原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2，其原子序數(shù)大于鈉，則原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，故Z為Si．

解答 解：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．R原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則R為N元素；T元素基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故T為C元素；W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，Y的原子序數(shù)大于X，故X為O元素、Y為Na；Z元素原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2，其原子序數(shù)大于鈉，則原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，故Z為Si．
（1）Y為鈉，原子的價電子排布式為3s¹，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性由大到小的順序為O＞C＞Si，
故答案為：3s¹；O＞C＞Si；
（2）HCN分子中的三個原子除H原子外均為8電子構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵和π鍵，
故答案為：σ鍵和π鍵；
（3）NH₃極易溶于水的原因是：NH₃與H₂O之間易形成氫鍵，
故答案為：NH₃與H₂O之間易形成氫鍵；
（4）將過量的NH₃氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，先生成氫氧化銅沉淀，氨水過量又溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺離子，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液，
故答案為：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液．

點評 本題=是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負性、化學鍵、羥基、配合物等，關(guān)鍵根據(jù)核外電子排布推斷元素，難度不大．