已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2O  HCl + HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（   ）

A．6mol/L NaOH溶液             B．6mol/L H2SO4溶液    

C．CH3COONa固體              D．Na2SO4溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右： ， lmol A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（     ）

A．6mol                            B．7mol                            C．8mo1                   D．9mo1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.72L二氧化碳和7.2g水, 下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．一定有乙烯     B．可能有乙烯       C．一定沒有甲烷      D．可能有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g) + B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率   

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（   ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧       C．只有①④      D．只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列過程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來(lái)表示

化學(xué)方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

NaOH(s)==  Na+(aq)+OH-(aq)

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是(     )

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(   )

  A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

  B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

  C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

  D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL。

 試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)椤?nbsp;   　 色時(shí)，停止滴定。

（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，

由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無(wú)影響)。

（3）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                      mol·L-1。

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