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在鋁和NaOH溶液反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是


  1. A.
    3∶1
  2. B.
    1∶4
  3. C.
    1∶1
  4. D.
    2∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．某高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 -
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
B
B
（填序號）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如右圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物質的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
，上述現象說明溶液中的離子結合OH-的能力最強的是
H+
H+
最弱的是
NH4+
NH4+
（填離子符號）
（3）B與A的差值為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和硅均能與強堿溶液反應，離子方程式分別為：?

?

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現有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的氫氣11.2 L；若將等質量的混合物與足量的NaOH溶液反應時，生成的H2在標準狀況下也是11.2 L。求原混合物中各組分的質量。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和硅均能與強堿溶液反應，離子方程式分別為：?

2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑?

Si+2OH-+H2O====+2H2↑?

現有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的氫氣11.2 L；若將等質量的混合物與足量的NaOH溶液反應時，生成的H2在標準狀況下也是11.2 L。求原混合物中各組分的質量。?

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