常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
QUOTE
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列敘述正確的是( 。
A、溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L
B、該溶液中醋酸的電離度為1%
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D、溶液中c(H+)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù),Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,已知0.1mol/LCH3COOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,則c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=10-3mol/L,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析.
解答: 解:常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù),Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,已知0.1mol/LCH3COOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,則c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=10-3mol/L,
A、酸溶液中氫氧根離子全部由水電離,已知c(OH-)=10-11mol/L,水電離的氫離子的濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度,則水電離的氫離子的濃度為10-11mol/L,故A錯(cuò)誤;
B、已知0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L,則該溶液中醋酸的電離度為
10-3
0.1
×100%=1%,故B正確;
C、0.1mol/LCH3COOH溶液中加入一定量CH3COONa晶體,醋酸鈉會(huì)抑制醋酸的電離,則氫離子濃度減小,氫氧根離子的濃度增大;CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液的體積增大,則氫離子濃度減小,氫氧根離子的濃度增大,故C正確;
D、根據(jù)物料守恒,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度較小,所以(H+)<c(CH3COOH),則c(H+)+c(CH3COO-)<0.1 mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評:本題考查了弱酸的電離及溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的求算,注意把握外界條件對電離平衡的影響,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列性質(zhì)比較中,正確的是(  )
A、熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4
B、酸性:H2SO4>HClO4
C、熔點(diǎn)、沸點(diǎn):O2>S
D、原子半徑:N>P

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下),下列判斷或說法不正確的是( 。
弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
H2CO3 K1=4.4x 10-7
K2=4.7x 10-11
CH3COOH K=1.75x 10-5
H2SO3 K1=1.54x 10-2
K2=1.01x 10-7
H2C2O4 K1=5.4x 10-2
K2=5.4x 10-5
A、上述四種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2C2O4>H2SO3>CH3COOH>H2CO3
B、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaHCO3兩溶液中:c(CH3COO-)>c(HCO3-
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)+c(OH-
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲~辛等元素在周期表中的相對位置如圖.甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( 。
A、金屬性:甲>乙>丁
B、原子半徑:辛>己>戊
C、丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( 。
A、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指相對原子量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)目的是( 。
A、
干燥Cl2
B、
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C、
證明氨氣極易溶于水
D、
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的性質(zhì)比較,錯(cuò)誤的是( 。
A、酸性:H2SiO3<H2SO4<HClO4
B、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C、穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
D、還原性:F->Cl->Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去乙烷C2H6中混有的少量乙烯C2H4,選擇方案合理是(  )
A、溴水、洗氣
B、高錳酸鉀、洗氣
C、氫氣、催化劑加成
D、乙烷脫氫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知O3將I-氧化成I2的過程可由以下3個(gè)反應(yīng)組成:①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)H+(aq)?HIO(aq)△H2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)?I2(aq)+H2O(l)△H3
(1)完成總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(2) 為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表

編號 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH
第1組 O3+I- 5.2   
第2組 O3+I-+Fe2+ 5.2 4.1
常溫下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH
  開始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 2.87 3.87
①第1組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)后pH       5.2(填“大于、小于、等于”).
②圖1中的A為       ,加入的Fe2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)有利于提高I-的轉(zhuǎn)化率,從平衡移動(dòng)的原理解釋原因                                               
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后,I -3 濃度下降,導(dǎo)致下降的直接原因有       
A.pH升高   B.c(I-)減小  C.不斷逸出氣態(tài)碘  D.c(Fe3+)增大
(3) 據(jù)圖2,計(jì)算3~33s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I- 3的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案