Question

25 ℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數(shù)	K＝1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K＝3.0×10－8

 

回答下列問題。

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。

a．Na2CO3 b．NaClO

c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。

A．c（H＋） B．c（CH3COO－）

C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。

 

Answer 1

（1）a＞b＞d＞c

（2）AB

（3）大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，說明HX的酸性強，故其電離平衡常數(shù)大　大于　稀釋后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它對水的電離的抑制能力減弱

（4）9.9×10－7 moL·L－1

【解析】（1）由電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，其鹽溶液的水解能力越強，所以pH大小順序為a＞b＞d＞c。

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后雖然電離程度增大，但c（CH3COO－）、c（H＋）減小，c（OH－）增大，但c（H＋）·c（OH－）不變，增大。

（4）根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－6－10－8）mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。