有Fe2+﹑NO3﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是(       )

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

B.還原產(chǎn)物為NH4+

C.若有1 mol NO3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e= Fe3+

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:Fe2+﹑NO3﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,根據(jù)氧化性和還原性的強(qiáng)弱可以知道NO3   H+和Fe2+是反應(yīng)物Fe3+、NH4+﹑H2O是生成物,根據(jù)化合價(jià)升高降低一致,可以得到離子方程式是

NO3  +10H+ 8Fe2+ =8Fe3+ +  NH4+ +  3H2O,所以氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

A錯(cuò);B.還原產(chǎn)物為NH4+ 正確;C.若有1 mol NO3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e正確;在上式中可以看到,亞鐵離子做的是還原劑,失去電子,所以若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e= Fe3+。故選A。

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)評(píng):解答本題需要學(xué)生熟悉常見的氧化性離子和還原性離子,準(zhǔn)確分析判斷氧化劑和還原劑,電子轉(zhuǎn)移守恒是計(jì)算的基礎(chǔ)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
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A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1           

B.還原產(chǎn)物為NH4+

C.若有1 mol NO3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e= Fe3+

 

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A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

B.還原產(chǎn)物為 NH4+

C.若有1mol NO3- 參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3mol e-

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為 Fe2+ - e _ = Fe3+

 

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