Question

1．①在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂），物質(zhì)所含元素化合價高，這種物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中得（“得”或“失”）電子．若反應(yīng)中得到64gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．
②用雙線橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
③硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的價態(tài)為+6
④某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水明顯呈堿性．
（1）乙廠的廢水中所含三種離子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可將Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填離子符號）為沉淀，過濾所得的廢水可灌溉農(nóng)田．
⑤寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制備CO₂CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素在反應(yīng)中失電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素的原子在反應(yīng)中得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)化合價的變化確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
②3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中S元素的化合價升高了，同時化合價降低，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，
③在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
④甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^-、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此可知甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；
實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，據(jù)此解題．

解答 解：①氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素在反應(yīng)中失電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素的原子在反應(yīng)中得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)化合價的變化確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；若反應(yīng)2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂中得到128gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為42N_A，反應(yīng)中得到64gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，
故答案為：還原；失；得；2N_A；
②3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中S元素的化合價升高了，同時化合價降低，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：；
③224mL（即0.01mol）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時，得電子總量是0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，設(shè)S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中，硫的化合價是x，
則根據(jù)電子守恒：25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃失電子數(shù)=0.025L×0.1mol•L^-1_×2×（x-2）=0.02，
解得x=6，故答案為：+6；
④（1）甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH^-，Ag⁺、Fe³⁺能與OH^-離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag⁺、Fe³⁺不能在甲廠，應(yīng)該在乙廠；氯離子不能與Ag⁺共存，故C1^-在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1^-、OH^-，根據(jù)溶液電中性可知還含有陽離子K⁺；乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還應(yīng)該含有NO₃^-，
所以乙廠中含有3種離子：Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；
（2）根據(jù)離子能否共存，將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ag⁺、Cl^-、Fe³⁺、OH^-化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含KNO₃，可以用來澆灌農(nóng)田，故答案為：Ag⁺、Cl^-、Fe³⁺、OH^-；
⑤實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)中基本概念的掌握、離子反應(yīng)的應(yīng)用等方面的知識，注意電子守恒的計(jì)算是關(guān)鍵，難度中等．