【題目】“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH增大

B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O

【答案】CD

【解析】

A. 若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)為，該電極附近pH減小，故A錯誤；

B. 若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，c電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-= HxWO3，故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c，構(gòu)成原電池，c是正極；用導(dǎo)線連接b、c，構(gòu)成原電池，c是負(fù)極，c電極實現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D. 若用導(dǎo)線連接b、c，b是正極，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O，故D正確；

選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為錒射氣。Rn、Rn、Rn________。

A．屬于同種元素 B．互為同位素

C．屬于同種核素 D．屬于同種原子

(3)由(2)可知，________決定元素種類，________決定核素種類。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個官能團(tuán)。

③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

④RC≡CH＋→。

請回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

(4)F的名稱為__________(用系統(tǒng)命名法)；由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為____________________________；

(5)E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種。(不含立體異構(gòu))

①鏈狀化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)若由1，3丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F，其合成路線為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的化工原料，以乙烯、丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)：

(1)CH2=CH2生成A的化學(xué)方程式為______________

(2)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，所含官能團(tuán)名稱為__________

(3)寫出B生成C的化學(xué)方程式________________

(4)CH2=CH2生成的反應(yīng)類型為_____

(5)寫出D+CE的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.C和C是同一種核素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)

D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。

（2）你預(yù)測第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請說出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：___。

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（5）鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電子由石墨I經(jīng)負(fù)載流向石墨II，再經(jīng)過熔融鹽NaNO3返回石墨I，形成閉合回路

B.Y的化學(xué)式可能為NO

C.該裝置可以將化學(xué)能→熱能→電能

D.石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+﹣e-═N2O5

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