下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HF

HClO4

Ba（OH）2

食鹽水

弱電解質(zhì)

Cu（OH）2

NH3•H2O

CaCO3

HClO

非電解質(zhì)

Cu

SO2

蔗糖

H2O

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專(zhuān)題：

物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．

分析：

電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；

非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）；

單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

解答：

解：A、HF是弱電解質(zhì)，銅是金屬單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、HClO4 是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3•H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)，SO2 是非金屬氧化物本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C、Ba（OH）2 是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3 是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、食鹽水是氯化鈉的水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)液不是非電解質(zhì)，HClO是弱酸屬于弱電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的相關(guān)概念、掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡，非電解質(zhì)實(shí)質(zhì)理解是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得

1g H2，則原混合物組成中肯定不能為下列的  (　　)

A．Mg、Ag      B．Fe、Mg     C．Al、Cu      D．Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

　

A．

熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4

　

B．

微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

　

C．

氫鍵的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N

　

D．

電負(fù)性：F＞N＞O＞C

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3．A與B可形成化合物D．D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）比較電離能：I1（A）　　I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），比較電負(fù)性：A　　B．

（2）通常A元素的化合價(jià)是　，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋?zhuān)?/p>

①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?u>　　．

②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?u>　　．

③寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式：　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四種裝置（電解質(zhì)溶液皆為海水）中的鐵電極腐蝕速率從快到慢順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

②③④①

B．

②③①④

C．

①④③②

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g） 來(lái)制備N(xiāo)O，是硝酸合成中最為關(guān)鍵的一步，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)熵增反應(yīng)

　

B．

若起始條件n（NH3）：n（O2）=4：5，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，NH3與O2平衡轉(zhuǎn)化率一定相等

　

C．

減壓使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)將增大

　

D．

其他條件不變，使用更加高效的催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液

（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　和　　．

實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol•L﹣1）

0.0010

0.100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（2）表中數(shù)據(jù)是利用　　（填儀器名稱(chēng)）測(cè)得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是　　（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），你得出此結(jié)論的依據(jù)是　　

（3）已知10﹣2.73=1.86×10﹣3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的電離度α=　　

（4）用水稀釋冰醋酸，電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列：　　

實(shí)驗(yàn)三 探究　　對(duì)醋酸電離程度的影響

某同學(xué)利用傳感器技術(shù)（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH，利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有一個(gè)雙鍵的烯烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�

　 A． 4種 B． 5種 C． 6種 D． 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

　

A．

WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

　

B．

WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

　

C．

WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線(xiàn)型分子

　

D．

原子半徑大小順序  W＜X＜Y＜Z

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同步練習(xí)冊(cè)答案