Question

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說(shuō)法正確的是       (填序號(hào))；
①溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大
(2)在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為       。

Answer 1

(1)③④   (2)1－

(1)根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，溫度T₁時(shí)生成甲醇的速率＝n_A/2t_A mol·L^－1·min^－1，故①錯(cuò)誤；讀圖可知，溫度從T₁升高到T₂時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)平衡常數(shù)減小，故②錯(cuò)誤；因?yàn)樯�高溫度，平衡逆向移�?dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故③正確；因?yàn)闇囟葟腡₁升高到T₂時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故n(H₂)/n(CH₃OH)增大，故④正確。
(2)寫(xiě)出方程式CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O，則平衡時(shí)CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O變化的物質(zhì)的量分別是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量分別是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是(4－2α) mol，所以此時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(4－2α)/4＝(2－α)/2。