有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進(jìn)行對(duì)照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是

A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙

D

解析試題分析：由于三瓶溶液最終與鹽酸反應(yīng)生成的均是氯化鈉，則根據(jù)鈉離子守恒可知消耗鹽酸的體積是相同的，答案選D。
考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1mol/L
NH3·H2O溶液
pH=11
NaOH溶液
pH=1
H2SO4溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說(shuō)法正確的是(    )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
B．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 
C．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

A．M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說(shuō)法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小
C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

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