10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．

分析 氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成氫氧化鐵，加熱促進水解，灼燒時生成的氫氧化鐵分解生成氧化鐵，以此解答該題．

解答 解：FeCl3為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，原因是發(fā)生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；加熱促進水解，灼燒時生成的氫氧化鐵分解生成氧化鐵，
故答案為：酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制；Fe2O3．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握水解的原理以及影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．浮有冰塊的水B．食鹽水C．潔凈的空氣D．純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個
C．任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)的是（　�。�
A．鈉的熔點低B．鈉的硬度小
C．鈉的密度小D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鹵化氫（HX）中穩(wěn)定性最弱的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池，并回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Cu，正極材料是C，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）在外電路中，電子方向是從負(fù)極到正極．（填正或負(fù)）
（3）負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅溶解附近溶液變藍色
正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
（4）負(fù)極的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式：2Ag++2e-=2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物；用電子式表示其形成過程．
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為（　　）
A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol

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