Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氧氣的沸點低于氮氣的沸點
• B． 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
• C． 極性分子中一定不含非極性鍵
• D． 乙醇與水任意比互溶只是由于相似相溶原理

Answer 1

分析 A．分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，且含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
B．分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，且含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
C．極性分子中可能含有非極性鍵，非極性分子中可能只含極性鍵，如O=C=O；
D．非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，且分子間氫鍵促進物質(zhì)溶解．

解答 解：A．分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣和氧氣都是分子晶體，且氧氣相對分子質(zhì)量大于氮氣，所以氧氣沸點大于氮氣，故A錯誤；
B．分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，稀有氣體都是分子晶體，且原子序數(shù)越大其相對分子質(zhì)量越大，所以稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高，故B正確；
C．極性分子中可能含有非極性鍵，如H-O-O-H為極性分子但含有非極性鍵，非極性分子中可能只含極性鍵，如O=C=O，故C錯誤；
D．分子間氫鍵促進物質(zhì)溶解，乙醇和水都是極性分子，乙醇和水能形成分子間氫鍵，根據(jù)相似相溶原理及氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響知，乙醇與水任意比互溶與相似相溶原理及氫鍵有關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查分子晶體熔沸點高低判斷、化學(xué)鍵和分子極性的關(guān)系、氫鍵等知識點，知道氫鍵對物質(zhì)溶解性、熔沸點的影響，易錯選項是C，注意H-O-O-H是極性分子，為書本形結(jié)構(gòu)，為易錯點．