下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (?? )

A10mL 05mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)

B01mol/L pH4NaHB溶液中:c(HB)c(H2B)c(B2)

C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)

DpH相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)c[(NH4)2Fe (SO4)2] c[(NH4)2SO4]

 

【答案】

C

【解析】

試題分析10mL05mol·L1CH3COONa溶液與6mLlmol·L1鹽酸混合,發(fā)生反應(yīng),相對于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物質(zhì)的量濃度之比為551所以cCl)>cNa),溶液呈酸性cH)>cOH),醋酸是弱酸,發(fā)生電離,電離程度不大所以cNa)>cCH3COO),cH)>cCH3COO),故為cCl)>cNa)>cH)>cCH3COO)>cOH),A錯誤;01mol·L1NaHB溶液pH4,說明HB為弱酸根HB電離程度大于其水解程度,電離生成B2,水解生成H2B,所以cB2)>cH2B),電離與水解程度不大,cHB最大,所以cHB)>cB2)>cH2B),B錯誤;硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性,銨根離子有剩余,溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液,加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨,所以cNa)>cSO42),根據(jù)物料守恒,nSO42=nNH4+nNH3·H2O),所以cSO42)>cNH4),cNa)>cSO42)>cNH4)>cOH=cH),C正確;相同pH(NH4)2SO4NH4Cl溶液中,硫酸銨和氯化銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4濃度相等,2c[(NH4)2SO4]=cNH4Cl),亞鐵離子抑制銨根離子水解,所以pH相等的(NH4)2SO4溶液 (NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液c[(NH4)2SO44]cNH4Cl)<c[ (NH4)2Fe (SO4)2],D錯誤;故選C

考點(diǎn):考查離子濃度大小的比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請針對以下不同情況回答:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性.
①A中所含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
2.65
2.65

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu).
①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是
bc
bc

a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質(zhì)穩(wěn)定,不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛.
(1)糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì).
①下列有關(guān)說法中,正確的是
BCEF
BCEF
;
A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D.糖類都是有甜味的物質(zhì)
E.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中,蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖,除了是一種營養(yǎng)物質(zhì),還能用在制鏡等工業(yè)上.寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH
水浴
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH
水浴
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O

(2)蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為,該分子中官能團(tuán)的名稱為
羧基,羥基
羧基,羥基
,可以和醇類物質(zhì)發(fā)生
酯化
酯化
反應(yīng),還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸,馬來酸能使溴水褪色,則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH

(3)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如圖1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是
防止燒瓶中的液體暴沸
防止燒瓶中的液體暴沸
;
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)
BDE
BDE
;
A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖2所示是分離操作步驟流程圖.
試劑a是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
,分離方法①是
分液
分液
;分離方法②是
蒸餾
蒸餾
,試劑b是
(濃)硫酸
(濃)硫酸
;
④寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》)
(1)金屬鎂有許多重要的用途,法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎,格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡稱格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如圖:
精英家教網(wǎng)
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 

②由原子間的成鍵特點(diǎn),可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
;Mg原子的核外電子排布式可表示為
 

③下列比較中正確的是
 

A.金屬鍵的強(qiáng)弱:Mg>Al      B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>Al
C.金屬性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
,鈦原子的外圍電子排布式為
 

②TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于
 
(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
(3)2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄.如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子,六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A.MgB  B.MgB2   C.Mg2B  D.Mg3B2

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請針對以下不同情況回答:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL 3 mol/L  A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為__________。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。
①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是        
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質(zhì)穩(wěn)定,不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)在常溫下,用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖:

經(jīng)測定某溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH 四種離子,已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性。試完成下列各題:
(1)試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點(diǎn)可能的溶質(zhì)組合:
b點(diǎn)_____________________,d點(diǎn)____________________。
(2)分別指出上圖a、c兩點(diǎn)所存在的微粒的離子濃度大小關(guān)系:
a點(diǎn):_________________________________________________________________________
c點(diǎn):_________________________________________________________________________
(3)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),試分析上圖a、b、c、d點(diǎn),水的電離程度最大的是______。
(4)有關(guān)這種溶液,下列的說法不正確的是_________

A.若溶液中粒子間滿足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)可能為CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子間滿足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),則溶液一定顯酸性
E.溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
(5)若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

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