元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）_____ ，

畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________ 。

（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。

（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。

a．B元素的最高正價(jià)為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)

（4）A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素名稱(chēng)） _____ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某元素＋3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為( )

A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族

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下列選項(xiàng)中，表示ⅥA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（ ）

A． B． C． D．

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元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為( )

A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

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下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是( )

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下列敘述正確的是

A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間

B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，一定含共價(jià)鍵

C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化

D．化學(xué)鍵類(lèi)型由元素類(lèi)別決定

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下列有關(guān)第ⅦA族元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI

C．從F2到I2，顏色逐漸加深 D．與氫氣化合由易到難：I2>Br2> Cl2>F2

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甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）．

A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2 B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，

CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字）．

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日本福島核電站的核原料鈾?235(U)裂變釋放出具有放射性的碘?131(I)和

銫?137(Cs)，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是 ( )

A．127I與131I互為同素異形體 B．137Cs的核電荷數(shù)為137

C．鈾?235的中子數(shù)是143 D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢

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